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AULA 03 - SOLUÇÕES

TÍTULO E PORCENTAGEM

• TÍTULO EM MASSA (Tm)

O Título em massa de uma solução expressa a relação entre a massa de soluto presente em uma amostra dessa solução e a massa total dessa amostra de solução.

        Tm = massa do soluto / massa da solução

• PORCENTAGEM EM MASSA 

Uma solução aquosa de açúcar com Tm = 0,10, podemos dizer que a porcentagem em massa do soluto nessa solução é 10%.

OBS.: Quando o Título em massa (Tm) -  que é um número adimensional (sem unidade), maior que zero e menor que um - é expresso em porcentagem, tem-se a porcentagem em massa do soluto na solução. 

Exemplo: massa de soluto / massa da solução

                 10g / 100g = 0,10 = 10%

• TÍTULO EM VOLUME (Tv)

O Título em volume de uma solução expressa a relação entre o volume de soluto presente em uma amostra dessa solução e o volume total dessa amostra de solução.


       Tv = Volume do soluto / Volume da solução

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AULA 02 - SOLUÇÕES

CLASSIFICAÇÕES DAS SOLUÇÕES SEGUNDO SEU ESTADO FÍSICO

• SOLUÇÕES SÓLIDAS
• SOLUÇÕES L´QUIDAS
• SOLUÇÕES GASOSAS

CLASSIFICAÇÕES DAS SOLUÇÕES CONFORME CONDUZAM OU NÃO A CORRENTE ELÉTRICA

• SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS
• SOLUÇÕES NÃO-ELETROLÍTICAS 

CLASSIFICAÇÕES DAS SOLUÇÕES EM FUNÇÃO DO PONTO DE SATURAÇÃO

• INSATURADAS
• SATURADAS
• SUPERSATURADAS
  

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

Usamos o termo concentração de uma solução para nos referirmos a qualquer relação estabelecida entre a quantidade do soluto e a quantidade de solvente (ou da solução). Lembrando que essas quantidades podem ser dadas em massa (g, Kg, etc.), em volume (L, mL, etc.), ou em mols. 

CONCENTRAÇÃO COMUM (C)

É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução.

C = massa do soluto (gramas) / volume do solvente (litros) 

C = m1 / V

  

 

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Caros alunos da 2ª série A e B - turno manhã, estudem as aulas abaixo para posteriormente em sala de aula vocês responderem a um questionário dado pela professora orientadora da pesquisa.

AULA 01 - CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

CONCEITOS DE SOLUÇÃO, SOLUTO E SOLVENTE

• SOLUÇÃO: é o nome dado a qualquer mistura homogênia.
• SOLVENTE: quando uma substância é capaz de dissolver outra.
• SOLUTO: substância que é dissolvida num solvente.

EXEMPLOS DE MATERIAIS  QUE SERVEM PARA MEDIR VOLUMES

• BÉQUER: fornece medidas aproximadas.
• ERLENMEYER: fornece medidas aproximadas de volumes.
• PROVETA: fornece medidas razoáveis. Um pouco mais precisa que o béquer e o erlenmeyer.
• BALÃO VOLUMÉTRICO: permite medir com boa precisão na temperatura indicada.
• PIPETA: permite medir na temperatura indicada, o volume fixo de líquido com boa precisão.
• BURETA: instrumento de maior precisão que a proveta e é útil  para medir  o volume de solução adicionado a um frasco.

PREPARAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH

• MASSA DE  SOLUTO: 80 g
• MASSA MOLECULAR DO NaOH: 40 g/mol

O soluto é transferido para o frasco (balão volumétrico) e, em seguida, adiciona-se um pouco de água destilada e agita-se até que todo o  sólido se dissolva. Finalmente, acrescenta-se água com o auxílio de uma pisseta até atingir a marca de 1000 ml. A solução preparada contém 80 g de soluto dissolvidos em 1,0 L de solução.    

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Trocando ideias com a profª Patrícia

Queridos alunos do 2º ano A e B, estamos retornando as nossas atividades virtuais após o recesso natalino. Portanto respondam as duas perguntas de curiosidades.

1) Você sabe por que a coca-cola é um ótimo desentupidor de pia?

2) Você sabe qual é o combustível de um ônibus espacial?

Trocando ideias com a prof.ª Patrícia

Caros alunos da 2ª série A e B, pensem e respondam: Por que as pipocas estouram?